Mangan kjemiske egenskaper

Mangan er lokalisert i den fjerde perioden av det periodiske systemet, gruppe VIIB. Det er et relativt aktivt metall. Det kan kombineres med oksygen når det varmes opp, og er lett løselig i fortynnet syre for å danne toverdige mangansalter.

1. Sammensatt valens

Valensen til mangan er pluss 2, pluss 3, pluss 4, pluss 5, pluss 6, pluss 7, -1, -2, -3. Blant dem er pluss 2 (forbindelse av Mn2 pluss ), pluss 4 (mangandioksid, et naturlig mineral), pluss 7 (permanganat, for eksempel KMnO4), pluss 6 (manganat, for eksempel K2MnO4) stabile oksidasjonstilstander.

I en sur løsning er mangan med pluss 3 valens, pluss 5 valens og pluss 6 valens av mangan alle utsatt for disproporsjoneringsreaksjoner:

Det er relativt stabilt, ikke lett å bli oksidert, og ikke lett å bli redusert. K2MnO4 og MnO2 har sterke oksiderende egenskaper. Mn(OH)2 er ustabil og oksideres lett av oksygen i luften til hydrert MnO2 [MnO(OH)2] Selv en spormengde av oppløst oksygen i vann kan oksidere det; K2MnO4 kan også gjennomgå en disproporsjoneringsreaksjon, men reaksjonen er ikke like god som i syre. komplett i løsning.